LEYES PONDERALES

LO QUE HACE CONSTAR SOBRE ESE TEMA ESQUE PODEMOS IDENTIFICAR DOS PRINCIPALES GRUPOS ESTOS SON PONDERALES O DE LOS PESOS Y VOLUMETRICOS O DE VOLUMENES PRESENTAREMOS PRESENTAREMOS PRIMERAMENTE LA LEY DE LA CONSERVACIO DE LA MATERIA. SI RECORDAMOS BIEN QUE ESTA LEY SE HA ENUNCIADO  DE DIFERENTES MATERIAS QUE EN CANTIDADES PONDERALES O EN OTROS PROCESOS QUIMICOS QUE INTERVIENEN, ESTOS PERMANECES INVARIABLES PUEDE SER ANTES O DESPUES DE LOS FENOMENOS.  TOMANDO  ENCUENTA  QUE EN NUESTRA NATURALESA PODEMOS IDENTIFIR MASAS SOBRE LOS OBJETOS PERO DE HECHO NO CON TODAS  

LEYES DE PROPORCIONES DEFINIDAS

ESTA LEY SELE CONOSE COMO RTAMBIEN COMO LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES PARA FORMAR UN COMPUESTO SE TIENE QUE SUMAR LOS ELEMENTOS.                EJEMPLO

C+O2  X  CO2 

12 de g C + 32O2 X 44g de CO2

LEY DE LAS PROPORCIONESMULTIPLES O DE DALTON

EN LE LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES TRATA SOBRE LAS RELECIONES DE LOS PESOS DE DOS ELEMENTOS CUANDOS ESTOS SE OBTIENEN MAS DE UN COMPUESTO. PARA FORMAR DIBERSOS COMPUESTOS  SE ENCUENTRAN EN RELACIONES SENCILLAS QUE PUDE EXPRESARCE EN NUMEROS ENTEREROS.PARA CONOCER LAS PROPORCIONES MULTIPLES O DE DALTO SE REQUIERE MUCHAS RELACIONES SOBRE LOS ELEMENTOS Y LOS PESOSO BARIABLES QUE SE COMBINAN CON EL PÉSOS FIJO ES EL CASO DEL OXIGENO E INDROGENO DE MANERA QUE ESTOS SE EXPRESAN  1:2 PARA EL AGUA DE 1:1 PARA EL PEROXIDO, LA RELACION EN MASA ES    2       =    1    

                                                                                                                                            16             8

PARA EL AGUA     2         =     1       PARA EL PEROXIDO

                                  32            16

LEY DE LAS PROPORCIONES RECIPROPAS

EN ESTA LEY NOS TRATA DE HABLAR DE LOS PESOS Y DE LOS ELEMENTOS DIFERENTES QUE SE MEZCLA LO QUE TRATAMOS DE COMPRENDER EN ESTA TEMA ES SABER COMO SE COMBINAN CADA UNO DE LOS ELEMENTOS PARA FORMAR  PRODUCTOS  QUIMICOS  TAMBIEN  SOBRE  LAS  RELACIONES  SOBRE  LOS  PESOS  DE  LOS  COMPONENTES . ESTE NOS TRATA DE DAR MAS O MENOS CERSOS OMO SON INSTITUIDOS LOS ELEMENTOS PARA FORMAR  DIVERSOS  PRODUCTOS O COMPUESTOS QUIMICOS.                                 EJEMPLO

CH4: 12gr de C con 4gr de H, o bien 3 gr de C con 1gr de H

CH:35.4 gr de CL con un gr de H

PARA COMPRENDER MAS SOBRE ESTE TEMA MENCIONA LOS PESOS DE LOS DISTINTOS  ELEMENTOS O MULTIPLICADO POR EL MISMO ENTERO

LEY DE LOS VOLUMENES DE LA COMUNICACIÓN

 EN ESTE TEMA AMADEO AVOGADO NOS TRATA DE DAR UNA IDEA DE COMO PODEMOS SACAR VOLUMENES DE LAS COMBINACIONES  DE LOS ELEMENTOS, LA FACULTAD PARA COMPRENDER ESTA LEY ES INDISPENSABLE CONOCER LAS CARACTERISTICAS DE DICHOS ELEMENTOS Y ESTUDIAR LAS REACCIONES QUIMICAS ENTRE SUSTANCIAS GACIOSAS Y COMO SE COMFORMAN LAS MASAS.

ESTE POSTULADO SE CONTRAPONIA CON ALGUNOS ENUNCIADOS DE LA TEORIA ATOMICA DE DALTON. EL CIENTIFICO NOTO QUE EL VOLUMEN DEL GAS RESULTANTE ERA MENOR O IGUAL AL DE LA SUMA DE LOOS GASES QUE SE COMBINAN.

LEY DE AVOGADRO  

AVOGADRO  NOS TRATA DE EXPLICAR QUE VOLUMENES IGUALES DE TODOS LOS GASES CON IOGUAL PRECION Y TEMPERATURA TIENEN EL MISMO NUMERO DE MOLECULAS. UN EJEMPLO    UN LITRO DE HIDROGENO Y UN LITRO DE OXIGENO AMBOS DE LA MISMA PRECION Y TEMPERATURA ABRA EL MISMO NUMERO DE MOLECULAS.

TAMBIEN NOSTRATA DE DAR DE COMPRENDER LAS FORMULAS ENPIRICAS Y QUE ESTE PUEDE SER UNA FORMA REAL DE UN COMPUESTO,  PARA CONOSER LA FORMULA EMPIRICA DEBEMOS DE SABER LA COMPOCICION PORCENTUAL DEL COMPUESTO Y LAS MASAS DE SUS SUSTITULLENTES CUANDO CONOCEMOS  BIEN LAS FORMULAS EMPIRICAS PODEMOS YA DETERMINAR LA FORMULA REAL DE UN COMPUESTO.   CUAL QUIER GAS PUEDE OCUPAR UN VOLUMEN DE 22.4 DE LITROS DADO QUE  UN MOL DE CUALQUIER GAS TIENE 6.023 x 10 ala 23 moléculas.